Práctica 6 "Vagabundos"

Objetivos: Identificar experimentalmente no electrolitos, electrolitos fuertes y débiles.
Reconocer el cambio en la conductividad eléctica como función de la concentración de una disolución.


Procedimiento:
Experimento 1. Comparar conductividad eléctrica
a) Rotular los vasos de precipitados con los nombres de las disoluciones 0.1 M de permanganato de potasio, ácido clorhídrico, cloruro de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, ácido acético y agua.
b) Agrega 10 mL de disolución en el vaso correspondiente.
c) Un vaso sólo contendrá 10 mL de agua destilada.
d) Introduce los extremos de cobre dentro de cada disolución.
e) Registra en la tabla 1 los resultados observados en conductividad indicando con la asignación de: + + + + + para la disolución que conduce más electricidad y así sucesivamente hasta llegar a la disolución que conduzca menos electricidad.
f) Determina la cantidad de reactivo necesario en cada caso para preparar 1 L de disolución 0.1 M.


Tabla 1. Resultados experimento 1

REACTIVO	FÓRMULA	MASA MOLAR	Gramos requeridos	conductividad
Ácido clorhídrico	HCL	36 g/mol	3.6 g	+ + + +
Hidróxido de sodio	NaOH	40 g/mol	4 g	+ +
Hidróxido de amonio	NH4OH	35 g/mol	3.5
Permanganato de potasio	KMnO4	158 g/mol	1508 g	+ + + +
Cloruro de sodio	NaCl	58 g/mol	5.8 g
Ácido acético	C2H4O2	60 g/mol	6 g	+
Agua	H2O	18 g/mol	1.8 g

Experimento 2. Preparación de disoluciones de permanganato de potasio.
a) Rotular 10 tubos de ensayo del 1 al 10.
b) Tomar 1 mL de la disolución 0.1 M de permanganato de potasio (KMnO_{4), colócala en el tubo de ensayo No. 1 y agrega 9 mL de agua. Disuélvela por agitación.
c) Tomar 1 mL del tubo No. 1 y colocarlo en el No. 2 añadir 9 mL de agua, Agítalo.
d) Repite el procedimiento hasta el tubo No. 10.
e) Dibuja los tubos de ensayo con las disoluciones, registrando el color observado en la tabla 2.}

<sub>1. ¿Las disolucones serán conductoras de electricidad? Mide la conductividad eléctrica con el circuito eléctrico en los tubos 1, 5 y 10. ¿Alguna disolución conducirá más que las otras?  si


2. ¿Qué sucede con el color de cada tubo de ensayo? se va perdiendo el color
¿Cuál es más intenso? el primero


Conclusiones
Llegamos a la conclusión de que no todas las disoluciones conducen conductividad eléctrica, ni aun que les hayamos agregado otra disolucion asi como el permanganato de potasio, algunas conducian y otras no conducian corriente electrica.
También como en el experimento dos la disolucion iba perdiendo el color conforme le fuimos agregando el agua..</sub>

Actividad Experimental N° 4 "¿FUERTE O DÉBIL?

Parte I

1. Observaciones microscopicas

2. Punto de fusión

3. Solubilidad en agua

4. Conductividad eléctrica

Sustancias

* Azúcar (C12H22O11)

* Permanganato de Potasio (KMnO4)

* Cloruro de Sodio (NaCl)

* Yodo (I2)

* Ácido Estearico ( CH2(CH2)16COOH)

* Grafito 

* Sulfato de Cobre (CuSO4)

* Azufre (S)

Sustancia		Visiblemente cristalina	Soluble en agua	Conductividad eléctrica en agua	Solubilidad en alcohol	Conductividad eléctrica en alcohol
Permanganato de Potasio (KMnO₄)		X	Si	Poca	Si	Si
Yodo (I₂)		X	X	X	X	X
Ácido Estearico (CH₂(CH₂)₁₆COOH)		X	X	X	X	X
Azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁)		X	Si	X	X	X
Sal (NaCl)		Si	Si	Mucha	Si	Si
Sulfato de Cobre (CuSO₄)		Si	Si	Mucha	X	X
Azufre		X	X	X	X	X
	Grafito	X	X	X	X	X

Actividad Experimental N° 3 "¿Periocidad?, Perio.."

Procedimiento

Experimento 1

Reactividad de 2 metales alcalinos en agua.

Coloca 100 mL de agua en 1 vaso de precipitados y añade un trozo de sodio (métalico). Tapa inmediatamente el vaso con el vidrio de reloj. Añade dos gotas de fenolftaleina.
2. Repite el experimento anterior añadiendo ahora un trozo de potasio.

Experimento 2 
Coloca en un tubo de ensayo aproximadamente 0.5 de NaCl y 2 mL de agua. Agita el contenido del tubo hasta que se disuelva totalmente el cloruro de Sodio (NaCl).
Añade 3 gotas de nitrato de Plata. Observa y registra el cambio ocurrido.
2. Repite el experimento anteriuor utilizando Yoduro de Potasio en lugar de Nitrato de Plata.


Resultados

Cuestionario

1. Escribe el grupo y periodos de cada uno de los elementos en estos experimentos.

* Sodio Periodo 3  grupo IA

*Potasio Periodo 4 grupo IA

*Cloro   Periodo 3 grupo VII

*Yodo Periodo 5 grupo VII

2. En los experimentos 1 y 2 que elemento tubo la reaccion mas violenta: POTASIO

3. Que comportamiento esperarias para el litio y el cesio apartir de los resultados anteriores: Que mostraran los mismos comportamientos por que pertenecen a los mismos grupos periodicos.