modelos de Hidrocarburos

Modelo 1

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃        Hexano

Modelo 2

                               1 CH₃

5              4            3  ï

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH

                                2 ï

                                 CH₃                 2 metil Pentano

Modelo 3

 5            4        3     2

CH₃ – CH₂ – CH – CH₂

                       ï        ï

                      CH₃   CH₃   1            3 metil Pentano

Modelo 4

                           1   CH₃

5           4        3       ï

CH₃ – CH – CH₂ – CH₂                     4 metil Pentano

             ï                 2

           CH₃                                      

Práctica 8 " Pásame tus electrones..."

Objetivo:
Identificar las especies participantes en una reacción óxido-reducción.
 Representar las semi reacciones de óxido- reducción.

Experimento	Color inicial	Color final
Coloca 0.5 g de sulfato de cobre (CuSO4) en un tubo de ensayo, disuelve con 5 ml de agua, introduce cuidadosamente un clavo de hierro.	Azul	Rojizo
Coloca 0.5 g de sulfato de cobre (CuSO4) en un tubo de ensayo, disuelve con 5 ml de agua, introduce cuidadosamente un trozo de Aluminio.	Plata
Coloca un poco de cobre en el tubo de ensayo, añade cuidadosamente 0.5 ml de ácido nítrico concentrado (HNO3). Tapa rápidamente el tubo con un papel cuidando de no inhalara los vapores.	Café	Verde
Coloca 1 ml de dicromato de potasio (K2Cr2O7) 0.1 M añade cuidadosamente 1 ml de ácido sulfúrico (H2SO4) añade 0.5 ml de alcohol etílico.	Anaranjado	Verde oscuro
Coloca 1 ml de dicromato de potasio (K2Cr2O7) 0.1 M añade cuidadosamente 1 ml de ácido sulfúrico (H2SO4) añade 0.5 ml de alguna bebida alcohólica comercial.	Café/rojo	Verde
En un tubo de ensayo que contiene 10 ml de AgNO3 0.1 M introduce un alambre de cobre enrollado.	Cobre	Plateado

"De colores, de colores..."

Objetivos:
Emplear como indicadores ácido-base extractos de flores, frutas o legumbres.
Medir el pH de soluciones de concentración conocida y comparar los colores obtenidos para el extracto de la col morada con los resultados reportados en la bibliografía que a su vez nos servirá de referencia.
Realizar la curva de titulación entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio, empleando indicadores comerciales y naturales.


Procedimiento:
1) identificar las disoluciones 1M de NaOH y HCl, que serviran como soluciones patrón para preparar las otras disoluciones.
2) Numerar los tubos de ensayo del 1 al 7, donde se colocarán las disoluciones de ácido clorhídrico.
3) Numerar los tubos de ensayo del 7 al 14 donde se colocarán las disoluciones de hidróxido de sodio.
4) Preparación de disoluciones de NaOH de 0.1 M hasta 1x10-7 M.
5) Preparacón de disoluciones de HCl de 0.1 M hasta 1x10-7 M.
6) Realizar un diagrama o dibujo del procedimiento seguido para la preparación de las disoluciones de los puntos 5 y 6.
7) Prparcion del etrco de col morda, usano aua dstil.
8) Se colocan n los tuos de ensayo las disoluciones de ácido clorhídrico y sosa, en orde de acuerdo al pH, ét pH se mide usando u potnciómtro o papel indicador.
9) Adicionar unas gotas del extracto preparado, y registrar en la tabla de resultados el de acuerdo al pH. Esta sera nuestra escala de referencia.
10) Colocar materiales de uso común en tubos de ensayo.




Tabla 1 de resultados

Tubo	pH teórico	Color
1	1	Rojo
2	2	Morado
3	3	Morado
4	4	Morado
5	5	Morado
6	6	Morado
7	7	morado
8	8	Morado
9	9	Morado
10	10	Morado
11	11	Morado
12	12	Morado
13	13	Verde con amarillo
14	14	Verde

Tabla 2 de resultados

Material	Color	pH	¿Ácido o Base?
Yogurt	Lila	5	Ácido
Crema corporal	Azul	9	Base
Yakult	Fiusha	1	Ácido
Leche	Lila	9	Ácido
Crema comestible	Rosa	-	-
Agua mineral	Morado	12	Base
Harina	Violeta	12	Base
Shampoo	Rosa	2	Ácido
Sosa	Naranja/amarillo	14	Base
Cloro	Amarillo/transparente	12	Base
Limón	Rojo	1	Ácido

Práctica 6 "Vagabundos"

Objetivos: Identificar experimentalmente no electrolitos, electrolitos fuertes y débiles.
Reconocer el cambio en la conductividad eléctica como función de la concentración de una disolución.


Procedimiento:
Experimento 1. Comparar conductividad eléctrica
a) Rotular los vasos de precipitados con los nombres de las disoluciones 0.1 M de permanganato de potasio, ácido clorhídrico, cloruro de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, ácido acético y agua.
b) Agrega 10 mL de disolución en el vaso correspondiente.
c) Un vaso sólo contendrá 10 mL de agua destilada.
d) Introduce los extremos de cobre dentro de cada disolución.
e) Registra en la tabla 1 los resultados observados en conductividad indicando con la asignación de: + + + + + para la disolución que conduce más electricidad y así sucesivamente hasta llegar a la disolución que conduzca menos electricidad.
f) Determina la cantidad de reactivo necesario en cada caso para preparar 1 L de disolución 0.1 M.


Tabla 1. Resultados experimento 1

REACTIVO	FÓRMULA	MASA MOLAR	Gramos requeridos	conductividad
Ácido clorhídrico	HCL	36 g/mol	3.6 g	+ + + +
Hidróxido de sodio	NaOH	40 g/mol	4 g	+ +
Hidróxido de amonio	NH4OH	35 g/mol	3.5
Permanganato de potasio	KMnO4	158 g/mol	1508 g	+ + + +
Cloruro de sodio	NaCl	58 g/mol	5.8 g
Ácido acético	C2H4O2	60 g/mol	6 g	+
Agua	H2O	18 g/mol	1.8 g

Experimento 2. Preparación de disoluciones de permanganato de potasio.
a) Rotular 10 tubos de ensayo del 1 al 10.
b) Tomar 1 mL de la disolución 0.1 M de permanganato de potasio (KMnO_{4), colócala en el tubo de ensayo No. 1 y agrega 9 mL de agua. Disuélvela por agitación.
c) Tomar 1 mL del tubo No. 1 y colocarlo en el No. 2 añadir 9 mL de agua, Agítalo.
d) Repite el procedimiento hasta el tubo No. 10.
e) Dibuja los tubos de ensayo con las disoluciones, registrando el color observado en la tabla 2.}

<sub>1. ¿Las disolucones serán conductoras de electricidad? Mide la conductividad eléctrica con el circuito eléctrico en los tubos 1, 5 y 10. ¿Alguna disolución conducirá más que las otras?  si


2. ¿Qué sucede con el color de cada tubo de ensayo? se va perdiendo el color
¿Cuál es más intenso? el primero


Conclusiones
Llegamos a la conclusión de que no todas las disoluciones conducen conductividad eléctrica, ni aun que les hayamos agregado otra disolucion asi como el permanganato de potasio, algunas conducian y otras no conducian corriente electrica.
También como en el experimento dos la disolucion iba perdiendo el color conforme le fuimos agregando el agua..</sub>