"De colores, de colores..."

Objetivos:
Emplear como indicadores ácido-base extractos de flores, frutas o legumbres.
Medir el pH de soluciones de concentración conocida y comparar los colores obtenidos para el extracto de la col morada con los resultados reportados en la bibliografía que a su vez nos servirá de referencia.
Realizar la curva de titulación entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio, empleando indicadores comerciales y naturales.


Procedimiento:
1) identificar las disoluciones 1M de NaOH y HCl, que serviran como soluciones patrón para preparar las otras disoluciones.
2) Numerar los tubos de ensayo del 1 al 7, donde se colocarán las disoluciones de ácido clorhídrico.
3) Numerar los tubos de ensayo del 7 al 14 donde se colocarán las disoluciones de hidróxido de sodio.
4) Preparación de disoluciones de NaOH de 0.1 M hasta 1x10-7 M.
5) Preparacón de disoluciones de HCl de 0.1 M hasta 1x10-7 M.
6) Realizar un diagrama o dibujo del procedimiento seguido para la preparación de las disoluciones de los puntos 5 y 6.
7) Prparcion del etrco de col morda, usano aua dstil.
8) Se colocan n los tuos de ensayo las disoluciones de ácido clorhídrico y sosa, en orde de acuerdo al pH, ét pH se mide usando u potnciómtro o papel indicador.
9) Adicionar unas gotas del extracto preparado, y registrar en la tabla de resultados el de acuerdo al pH. Esta sera nuestra escala de referencia.
10) Colocar materiales de uso común en tubos de ensayo.




Tabla 1 de resultados

Tubo	pH teórico	Color
1	1	Rojo
2	2	Morado
3	3	Morado
4	4	Morado
5	5	Morado
6	6	Morado
7	7	morado
8	8	Morado
9	9	Morado
10	10	Morado
11	11	Morado
12	12	Morado
13	13	Verde con amarillo
14	14	Verde

Tabla 2 de resultados

Material	Color	pH	¿Ácido o Base?
Yogurt	Lila	5	Ácido
Crema corporal	Azul	9	Base
Yakult	Fiusha	1	Ácido
Leche	Lila	9	Ácido
Crema comestible	Rosa	-	-
Agua mineral	Morado	12	Base
Harina	Violeta	12	Base
Shampoo	Rosa	2	Ácido
Sosa	Naranja/amarillo	14	Base
Cloro	Amarillo/transparente	12	Base
Limón	Rojo	1	Ácido